第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线M、N的平衡常数大小为： B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 2．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 3．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 4．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、0.5mol/L 10mL、0.5mol/L A．A B．B C．C D．D 5．已知：Ag++NH3Ag(NH3)+ K1=103.12 Ag(NH3)++NH3[Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lgc(NH3)关系如图所示，下列说法正确的是 {例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2的数量级为105 C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22 D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 6．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。 (已知：HCOOCH3的选择性=×100%) 下列说法正确的是 A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1 B．虚线代表的是CH3OH的转化率 C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．反应 B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能 C．和的总能量大于和的总能量 D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为 8．下列有关碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 9．反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．S·X→P·X的转化过程为吸热过程 B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D．生成相同物质的量的P，放出的热量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 10．合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B．