2.2.1 化学反应速率及其影响因素 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第1课时　化学反应速率及其影响因素 第一节　化学反应速率 CHEMICAL REACTION RATE AND CHEMICAL EQUILIBRIUM 第二章 上述化学反应进行快慢是否一样？ 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。 看一看 想一想！ 爆炸 食物腐败 一、化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 概念 表示方法 定义式 常用单位 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 Δc 表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1 Δt 表示时间变化，常用单位s、min或h (取正值) 一、化学反应速率 对一个化学反应: m A ＋n B = p C＋q D，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。 υ (C) p υ (B) n υ (A) m υ (D) q = = = υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=m:n:p:q υ(A)＝- Δc(A) Δt υ(B)＝- Δc(B) Δt υ(C)＝ Δc(C) Δt υ(D)＝ Δc(D) Δt 化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。 或 一、化学反应速率 注意事项 化学反应速率υ是物质在一段时间内的平均速率，不是在某一时刻的瞬时速率，均取正值。 化学反应速率的单位表示方法， mol/(L·s)或mol · L -1·s-1 。 同一化学反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，须指明具体物质。 纯固体或纯液体的物质的量浓度视为常数，一般不用其表示反应速率；常用于气体或溶液的溶质。 典例精讲 【例1】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率 C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 C 一、化学反应速率 化学反应速率计算——“ 三段式” 三 段 式 典例精讲 【例2】在密闭容器中合成氨的反应 N2 + 3H2 2NH3，开始时 ，N2 的浓度为 4 mol/L，H2 的浓度为 12 mol/L，5 min 后 N2的浓度为 3 mol/L。分别用 N2、H2 、NH3浓度变化表示该化学反应速率。 一、化学反应速率 化学反应速率大小的比较方法 归一法 比值法 1.单位换算 1.单位换算 2.转化为同一物质的化学反应速率。 2.比较化学反应速率与化学计量数的比值。 3.比较数值大小 mol · L -1·s-1 mol · L -1·min-1 ×60 ÷60 典例精讲 【例3】反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1; ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1; ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1; ④v(D)＝0.15 mol·L－1·s－1，则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A.③ B.① C.④ D.② 【例4】对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示的反应速率最快的是(　) A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1 C B 二、化学反应速率的影响因素 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构和性质等 二、化学反应速率的影响因素 探究化学反应速率的影响因素 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 实验用品： 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 科学方法——控制变量法 探究化学反应速率的影响因素 1