第二章第二节化学平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有 A．加入催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．降低CO2(g)浓度 2．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 3．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 4．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 5．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 6．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应逆向移动 C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 7．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：     实验测得起始时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体 系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q 下列叙述错误的是 A．容器①②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中的体积分数均为 C．容器②中达到平衡时放出的热量 D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于 8．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 9．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 10．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：  ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 B．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 D．T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 11．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是 A．升高温度、降低压强、增加氮气 B．降低温度、增大压强、加入催化剂 C．升高温度、增大压强、增加氮气 D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气 12．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 13．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应4min后平均反应速率最小 C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g 15．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下， C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 D．容器内的压强： 二、填空题 16．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=-a