第二章第四节化学反应的调控同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第四节化学反应的调控同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 2．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b：c=1：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 3．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A．生成是通过多步还原反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C．增大的浓度，可以加快工业合成氨的反应速率，提高的平衡转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 6．若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应： I． II． 在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应II： B．曲线a表示平衡时的转化率 C．时，反应I的平衡常数 D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂 7．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 8．乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1 反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5% B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2 C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0 D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 9．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中： 下列说法正确的是 A．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 B．其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大 C．时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点 D．温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度 10．二氧化碳加氢可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g