第四章第二节电解池同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第二节电解池同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．工业上处理含的酸性工业废水用Fe为电极进行电解；经过一段时间有和沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。下列说法错误的是 A．电解时阴极的电极反应式为 B．转变成的离子反应方程式为 C．两极都能用Cu电极来代替Fe电极 D．实验时若加入适量的电解效果更好 2．同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为 B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C．电池放电过程中，电极上的电极反应为 D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大 3．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，电池的总反应 B．充电时，电子沿导线从右边电极流向左边电极 C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应 4．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 5．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A．该装置是将电能转化为化学能的装置 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 6．工业上利用双极膜电渗析法制取盐酸和氢氧化钠的装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列有关说法错误的是 A．N表示阴离子交换膜 B．甲室流出的为氢氧化钠溶液 C．电解总反应： D．相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保 7．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁为负极，发生还原反应 B．原电池中碳极反应式为Fe3++e-=Fe2+ C．电解池中阳极处变蓝色 D．电解池中阴极处变红色 8．2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A．充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O B．电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大 C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol 9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A．图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．图2通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深(已知氢氧化铁胶粒带正电荷) C．若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D．若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 10．我国科学家成功研制出新型铝—石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子()与阴离子()组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电路中每转移1mol电子，有1mol被还原 B．放电时正极的反应为 C．充电时石墨烯与电源的正极相连 D．充电时的总反应为 11．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为 B．通入空气(除)的电极为负极 C．电解池中产生2mol时，理论上燃料电池中消耗0.5mol D．a、b、c的大小关系为 12．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是 A．该装置的能量来源为光能 B．光催化剂电极反应为 C．每生成60g异丙醇，电路中转移电子的数目一定为(为阿伏加德罗常数的值) D．从光催化剂