第二章 化学速率与化学平衡 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学速率与化学平衡单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H>0，下列叙述正确的是 A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 2．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A．达到平衡后，B的转化率为50% B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 3．可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 4．  ，在存在时，该反应的机理为： ⅰ.(快) ⅱ.(慢) 下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤 5．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 6．工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．A点对应的状态为化学平衡状态 C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率 D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= 7．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 8．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是 A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C．c1:c2 = 1:3 D．c1的取值范围为0 mol∙L-1＜c1＜0.14 mol∙L-1 9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示 下列叙述错误的是 A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低 D．2~8min的化学反应速率 10．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50% C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 11．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其