第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是 选项 事实 推测 A NaCl为离子化合物 AlCl3也为离子化合物 B N、P、As均为非金属元素 第VA族元素均为非金属元素 C Cl2与H2光照或点燃条件下化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应 SiH4需由Si和H2高温下反应产生 D 随核电荷数递增，第IA族元素(除氢外)单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低 A．A B．B C．C D．D 3．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ①350mL        ②90mL        ③150mL        ④200mL A．只有① B．①③ C．②④ D．②③ 4．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（    ） A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 5．近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其中化学的作用功不可没。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，其日的是避免蛋白质性 B．“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同素异形体 C．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源 6．下列有关化学键的叙述正确的是 A．离子化合物中一定有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．单质分子中都存在化学键 7．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．总的化学反应方程式为(一定条件) B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性 C．V5+=O参与了反应 D．反应过程中有共价键的断裂和生成 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．核内有10个中子的氧原子： B．的结构式： C．的电子式： D．的结构示意图： 9．33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是 A．原子半径：Br<As B．非金属性：Br<As C．热稳定性：HBr>AsH3 D．酸性：HBrO4>H3AsO4 10．下列性质的比较不正确的是 A．原子半径：C>N B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 11．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A．由生活中：铝制品比铁制品更耐腐蚀，推断铝不如铁活泼 B．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF C．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+ D．由熔点I2>Br2，推断熔点：Na>Li 12．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且对应的离子半径c>d，阳离子所带电荷数a<b.则四种元素的核电荷数由小到大顺序为 A．d<c<a<b B．c<d<b<a C．d<a<b<c D．c<d<a<b 二、非选择题（共10题） 13．如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。 (2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_____。 (3)金属性最强是_____。 (4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_____(填“高”或“低”)， (5)含氧酸酸性最强的是_____。(填分子式) 14．归纳整理是科学学习的重要方法