专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题 1．对于反应，下列说法正确的是 A．电子式为 B．该反应的氧化剂是 C．该反应的氧化产物是 D．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色 2．下列实验对应的现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+，可能含K+ D 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 A．A B．B C．C D．D 3．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知，下列有关说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaH与的反应不属于置换反应 C．NaH与反应生成1molH2转移个电子 D．等物质的量的Na和NaH分别与水反应，产生的H2质量相等 4．下列说法正确的是 A．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氯气 B．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色 C．向酚酞试液中加入足量Na2O2，溶液将先变红后褪色 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 5．草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。实验小组为了制取 KCl晶体，设计了如下流程。以下说法错误的是 A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B．试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4 C．适量试剂III是盐酸，除去过量试剂II D．步骤⑤的方法是蒸发结晶 6．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是 A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 C．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色 7．甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图所示)，下列实验现象对应解释错误的是 A．量筒内气体颜色逐渐变浅——氯气被消耗 B．量筒内出现少量白雾——反应生成HCl气体 C．量筒内壁产生油状液滴——油状液滴都是 D．量筒中液面升高——消耗气体，同时生成的HCl气体易溶于水 8．空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤②利用了溴易挥发的性质 B．溶液中的浓度：I<Ⅱ C．步骤①和④中的作用相同 D．由Ⅱ得到液溴的操作是分液 9．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 10．查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色； 还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32－，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验： ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是（     ） A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42- B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32- C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I- D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+ 11．被称为“国防金属”的镁 ，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2852 714 A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 12．下列化学反应的离子方程式正确的是（     ） A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+==HCO3- D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe2++Cu==Fe2++Cu2+ 13．实验室制备下列气体，能实现的是 A．：Zn与稀溶液 B．：大理石