第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质不含共价键的是 A． B． C．金刚石 D． 2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是 A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B．正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3 C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D．正极C负极Fe电解质溶液FeCl3 3．工业上制备甲烷的反应为。一定温度下，在某恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．的物质的量保持不变D．单位时间内每消耗1mol，同时消耗2mol 4．一定条件下在某密闭容器中发生反应：，下列有关说法错误的是 A．达到平衡后， B．达到平衡后，、的物质的量保持不变 C．达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大 D．当气体的颜色保持不变时，该反应达到平衡状态 5．用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　) A．2H＋＋2e－=H2↑ B．Cu－2e－=Cu2＋ C．Fe－3e－=Fe3＋ D．Fe－2e－=Fe2＋ 6．化学反应常常伴随着热量变化。下列反应中属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应生成氢气 B．金属钠和水的反应 C．浓硫酸溶于水 D．氢氧化钡和氯化铵的反应 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的木炭与水蒸气的反应 B．Na与水的反应 C．NH4Cl溶入水中 D．CaO与水的反应 8．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是 速度 A B C D v正/mol·L－1·min－1 v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(B)＝2 v逆/mol·L－1·min－1 v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝2 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/L D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率 10．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（    ） A．v（A）=0.15mol/（L•min） B．v（B）=0.6mol/（L•min） C．v（c）=0.4mol/（L•min） D．v（D）=0.45mol/（L•min） 11．锌的化学性质与铝相似，如锌与溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。    下列说法正确的是 A．图1和图2中的镁均为负极 B．图1放电过程中，会增大 C．图2中，负极反应式为 D．图2中，每消耗，理论上有由交换膜左侧向右侧迁移 12．下列变化中，属于吸热反应的是 A．浓H2SO4稀释 B．生石灰跟水反应生成熟石灰 C．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 D．Al与HCl反应 二、非选择题（共10题） 13．在锌铜原电池池中，如图 (1)锌为 极，发生的 反应，电极反应式 ，观察到的现象是 。 (2)铜为 极，发生的 反应，电极反应式 ，观察到的现象是 。 (3)阳离子移向 极。 (4)电子从 流向极到 极。 (5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是 。 14．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为 。 （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 。 （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为 。 （4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KO