第1章《化学反应的热效应》检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．下列有关实验的说法正确的是 A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气 B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气 D．配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上 3．从能量变化看，有关H2在O2中燃烧的说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．形成H-O键吸收能量 C．断裂H-H键放出能量 D．燃烧时化学能转化成电能 4．用如图装置进行实验(省略夹持装置)能达到实验目的的是         A．海带提碘实验中，分离和萃取剂时，用甲装置接收分离出的 B．如乙装置所示，萃取分液实验中，振荡分液漏斗使溶液混合均匀，并打开玻璃塞放气 C．在作保护气的氛围中，用丙装置制备少量 D．如丁装置所示，中和热测定的实验中，上下移动环形玻璃搅拌棒，使溶液混合均匀 5．下列说法正确的是 A．的燃烧热，则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： C．已知，则 D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 6．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 7．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是 A．氢气是一次能源 B．氢气在燃烧的过程中，， C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少 D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成 8．已知石墨比金刚石稳定。一定条件下，石墨和金刚石分别与O2发生反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．A物质是石墨和O2 B．B→C的过程是放热反应，不需要加热 C．C物质一定是CO2(g) D．不一定代表石墨的燃烧热 9．将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行： ①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol- 1 ②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=- 20 kJ·mol- 1 ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=- 121 kJ·mol- 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于 A．-141 kJ·mol-1 B．+101 kJ·mol-1 C．+63 kJ·mol-1 D．-116 kJ·mol-1 10．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是 A．木炭燃烧 B．氧化钙溶于水 C．镁条与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 12．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为 A． B． C． D． 13．已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为 A．-93 kJ/mol B．-208 kJ/mol C．+93 kJ/mol D．+208 kJ/mol 14．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①         ②