第4章《氧化还原反应和电化学》检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》检测题 一、单选题 1．己二腈是工业制造尼龙的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是 A．在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解 B．阴极区的电极反应为 C．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少 D．交换膜为阴离子交换膜 2．汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐(，即钠汞合金)。下列说法错误的是 A．水银电解室中石墨为阴极 B．解汞室产生的气体b为、C为NaOH C．可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞 D．电解室总反应为 3．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是 A．为离子化合物 B．放电时，K+向左迁移 C．放电时，负极反应为 D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g 4．“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是 选项 发布内容 相关说法 A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将化学能转化为电能 B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物 C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠和钾都是活泼金属 D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金属于有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述不正确的是 A．步骤③的分离操作为过滤 B．步骤⑥操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入45%硫酸溶液分液，将碘提取出来 C．步骤④中理论上每产生，需要被还原 D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫红色 6．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示： 下列叙述正确的是 A．左侧室可以选用溶液作电解质溶液 B．放电时，穿过透过膜向左侧室迁移，维持电荷平衡 C．放电过程中若有完全转化为，则理论上外电路中转移 D．充电过程中N极可能发生的反应有： 7．一种新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，N极发生还原反应 B．放电时，电子由M极流出经外电路流入N极 C．充电时，N极的电极反应式为 D．当外电路中通过的电子数为0.1时，负极质量减小12g 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NA B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA C．在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为0.15NA D．0℃，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA 9．下列电化学装置的相关叙述错误的是 A．若甲装置中两电极为石墨，则U型管右侧溶液变红 B．乙装置中正极的电极反应为 C．丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阴离子交换膜 D．丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 10．环氧乙烷()气体是一种重要的工业原料。一种制备环氧乙烷的装置原理如图所示。电解时向其中一电极区持续通入乙烯，充分电解后，将两电极区溶液混合反应可制得环氧乙烷。下列说法不正确的是 A．电解时将移向阴极区 B．与的反应为加成反应 C．电路中每转移电子，则理论上可生成 D．两电极区溶液混合生成环氧乙烷的离子反应为HOCH2CH2Cl+OH-→↑+H2O+Cl- 11．用图示的方法可以保护钢质闸门，下列说法不正确的是 A．当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，则X可以是锌 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极 D．当a、b与外接电源相连时，其方法为牺牲阳极的阴极保护法 12．某科研小组用图示装置处理污水，方法如下：保持污水的pH在5.0∼6.0，工作时产生胶体和气体，胶体吸附污物形成沉淀，气体把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。下列有关污水处理过程的说法，不正确的是 A．甲装置为电解池，且铁电极为阳极 B．乙池正极反应式O2+2H2O+4e−=4OH− C．乙池工作时，循环的物质A为CO2 D．消耗1.6gCH4时，碳电极生成8.96L气体(标况) 13．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到500mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8L，将混合气体倒立于水中，通入0.75molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是 A．该反应中硝酸只表现酸性 B．混合气体中NO2和NO的体积比为3