第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是    A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下，下列说法正确的是 A．CO和O的总能量比CO2的低 B．状态Ⅰ→状态Ⅱ有新物质生成 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 3．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．催化循环中Rh的配位数有3种 B．[Rh(CO)2I2]- 中Rh的化合价为+1价 C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同 D．甲醇羰基化反应为：CH3OH + CO=CH3CO2H 4．NH3还原技术是当今有效且成熟的去除NOx的技术之一。使用钒催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除NO的可能反应机理如图所示(“ …”表示催化剂吸附)。    下列说法不正确的是 A．步骤②可表述为 在催化剂的氧化还原位被还原为，而催化剂的氧化还原位被氧化为    B．反应过程中消耗1molO2，理论上可处理NO的物质的量为4mol C．钒催化剂能加快反应，但不能提高氮氧化物的平衡转化率 D．该过程中原子利用率未达到100% 5．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应  ，下列说法正确的是 A．当质量不变时，该反应达到平衡状态 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 6．CO2催化重整CH4的反应： (Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    ΔH1， 主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2＞0， (Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)    ΔH3＜0。 在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0 B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/ 平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．升高温度，该反应的增大，减小 8．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是    A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B． C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 9．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是    A．是该反应的催化剂 B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤 C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol D．虚线L可表示与的反应中能量的变化 10．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 11．  的反应机理如下： 反应I：   kJ·mol 反应Ⅱ：   kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A． kJ·mol B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应Ⅱ决定 12．中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从量子点