第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便是其中一例。 已知无水硫酸中存在如下三个平衡：                                                下列说法不正确的是 A．无水硫酸中 B．的酸性可能强于 C．无水硫酸粘稠的原因之一是分子间存在氢键 D．已知，得出结论：硝酸酸性强于硫酸 2．下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是             甲 乙 丙 丁 A．图甲所示装置先加入试剂再检查气密性 B．图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C．图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定 D．图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗 3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸 D．图D表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点H2转化率：αA(H2)=αB(H2) 4．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1>T2 B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．点A、B、C均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5．25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是    A．曲线①中的 B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74 D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37 6．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 非金属性：Cl>C B 常温下，测定0.1 mol/LNaHC2O4溶液的pH pH=2.7 的电离程度大于水解程度 C 分别将SO2、乙烯通入溴水中 溴水均褪色 二者褪色的原理相同 D 以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 溶液红色恰好褪去 二者恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 7．将固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为，b离子为 B．该过程表示为： C．NaCl溶液为强电解质 D．在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO B．pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO C．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO 9．常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28gN2含有的原子数为NA B．1molCH含有的电子数为11NA C．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．28gC2H4和C3H6混合气体完全燃烧生成CO2分子数为2NA 11．化学是一实验为基础的科学，下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究火柴头中含有硫元素 将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡 有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素 B 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉﹣KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 C 探究Cl﹣能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相