第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．催化循环中Rh的配位数有3种 B．[Rh(CO)2I2]- 中Rh的化合价为+1价 C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同 D．甲醇羰基化反应为：CH3OH + CO=CH3CO2H 2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 3．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．已知：用活性炭粉处理NO的原理是，能量变化如图所示。在恒容绝热密闭容器中，投入足量活性炭粉和适量NO气体发生上述反应。下 列叙述正确的是 A．增大炭粉的质量，反应速率一定加快 B．加入高效催化剂，反应速率会加快 C．总压强不随时间变化时不一定达到平衡状态 D．体系中NO、C、、的反应速率之比为 5．CO2催化重整CH4的反应： (Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    ΔH1， 主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2＞0， (Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)    ΔH3＜0。 在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0 B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 6．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ B 向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化能力：Fe3+>Cu2+ C 铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中阳离子只含Na+ D 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C．反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为 D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成 8．铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。    下列关于    △H＜0的说法正确的是 A．上述反应△S＜0 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为 9．一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是    A．稳定性： B．得到加成产物①的反应为放热反应 C．得到加成产物②反应的焓变等于 D．得到加成产物②的速率比①的速率快 10．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol    A．ΔH>0 B．N点的平衡常数为0.04 C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时