第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯 B．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2S的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．中子数为16的硫原子： D．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 3．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I．   II．   III．   已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A．1076 B．826 C．779 D．538 4．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   B．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为   C．已知  ，  ，则 D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   5．下列说法或表示方法正确的是 A．    ；    ， B．已知相同质量白磷的能量比红磷高，则(红磷)， C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为     D．在稀溶液中 ，若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 6．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为     B．已知    ，    ，则 C．已知：的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，     D．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 7．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．状态I→状态Ⅲ是放热过程 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 8．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是 A．ΔH5>0 B．ΔH1+ΔH2=0 C．ΔH3=ΔH4+ΔH2 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 =0 9．已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．的燃烧热为-566kJ B．图可表示由生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为 10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．  ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol (g)和1mol (g)的能量之和 B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则 C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．若 ； ，则硫的燃烧热为 11．已知： ①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1 ②CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)的△H2 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1 B．反应 CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 12．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热，常温下溶于不同量水中的热效度如下表： 2.0 1.0 0.67 0.50 0.33 溶解放热/() 15.8 27.8 35.9 41.6 48.9 95.3 下列说法正确的是 A．硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键 B．当时，溶解放热 C．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ D．用的溶液测定中和热会使结果偏大 13．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的放热减少 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 二、填空题 14