第二章第一节化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节化学反应速率同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3 2．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液 C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 4．分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6．下列不同条件下发生化学反应：A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是 ①常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol； ②常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol； ③常温下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL； ④常温下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol。 A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 7．下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．10mL浓度为的溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的的溶液 B．加入适量的蒸馏水 C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液 9．关于反应2NO2(g)N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为6mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5mol·L-1·s-1时大 B．不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢 C．恒温恒容条件下，充入N2，压强增大，但正、逆反应速率都不变 D．升温或加压(缩小容器体积)都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 10．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、(，)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A．比更有利于吸附氮气 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级可提高氮气的平衡转化率 C．使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为 D．升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率 11．某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 10 5.0 10.0 0 t1 ② 10 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法错误的是 A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 C．实验②中a=5.0 D．t2>t1>t3 12．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正