第四章 化学反应与电能 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元检测题 一、单选题 1．下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式的是 A．向有水垢的容器中加入过量醋酸： B．用铜电极电解饱和食盐水： C．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液： D．常温下，测定硫化钠溶液的： 2．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．探究铁的析氢腐蚀 B．制备氢氧化亚铁 C．进行喷泉实验 D．制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 3．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两个装置都构成了原电池 B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池 C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生 D．产生气泡的速率甲比乙慢 4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是 A．元素非金属性：a＞e B．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物 C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质 D．a、b、e形成的化合物均呈碱性 5．结合图判断，下列叙述正确的是 A．I和II中正极均被保护 B．I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+ C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－=4OH－ D．I和II中电池反应均为Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示： 下列说法不正确的是 A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能转化为化学能，以暂时存储起来 C．质子通过电解质溶液向电极B(通入O2的一极，下同)迁移 D．电极B的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH− 7．下列实验可以达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 B．图乙装置可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C．图丙装置可以测定KI溶液浓度 D．图丁装置可以防止铁管道被腐蚀 8．在“碳中和”背景下，开发以CO2为原料，通过电化学方法，将其转化为CO利国利民。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能 B．该电池的总反应为CO2+H2O=CO+H2+O2 C．电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．标准状况下，电极a生成1.12 L O2时，两极电解质溶液质量相差1.6 g 9．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是 实验编号 ① ② ③ ④ 电极材料 铝、铜 铝、石墨 镁、铝 铝、铜 电解质溶液 稀硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 电流表指针偏转方向 偏向铜 偏向镁 A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1 B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等 C．③中镁电极上的电极反应式为 D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极 10．用锂-氟化碳(石墨氟化后的夹层化合物)电池作电源电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤的液化供氢，示意图如图(c、d均为惰性电极，隔膜可阻止气体通过)。下列说法错误的是 A．锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂 B．电极b的反应：(CFx)n+nxe-=nC+nxF- C．电子迁移方向：a→d→隔膜→c→b D．c极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1：3 11．过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是 A．该装置工作时，阳离子向B极移动 B．a极为电源负极 C．A极反应： D．当转移电子时，有通过质子交换膜 12．2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。 原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列说法不正确的是 A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反