第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂 壹 贰 叁 氧化剂和还原剂 单线桥 氧化性和还原性 知识导航 本节重点 本节难点 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。 课堂导入 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 双线桥法 温故知新 探究课堂 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。 氧化剂: 还原剂: 得到电子(或电子对偏向）的物质。 失去电子(或电子对偏离）的物质。 所含元素的化合价降低 所含元素的化合价升高 氧化产物 还原剂被氧化后的产物 还原产物 氧化剂被还原后的产物 Fe2O3 Al Al2O3 Fe 氧化剂和还原剂 探究课堂 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 得电子，化合价降低，被还原 氧化性 还原性 失电子，化合价升高，被氧化 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 具有 具有 发生 发生 生成 生成 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子能力 失电子能力 氧化剂和还原剂 探究课堂 【例1】下列说法正确的是（ ） A. KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B. C2O42-中C元素的化合价为+3价 C. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 B 氧化剂和还原剂 探究课堂 【变式1】下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C 氧化剂和还原剂 探究课堂 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 氧化剂和还原剂 探究课堂 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×1e-， 部分氧化还原反应 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。 氧化剂 还原剂 还原 产物 氧化产物 氧化剂和还原剂 探究课堂 0 -1 +1 失去 e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 歧化反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 失去 2×2e-， 化合价升高， 被还原 化合价降低， 得到4e-， -2 +4 0 归中反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 被氧化 思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 氧化剂和还原剂 探究课堂 【变式】下列说法正确的是(