2023年中考二轮酸碱盐专题复习复分解反应、离子共存、检验、除杂课件

定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB（反应本质：离子间的反应） 复分解反应 一、复分解反应条件及辨析 1 反应形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+另一种新盐 复分解反应的条件 两者均可溶 必须有沉淀或气体 或水生成 记忆口诀： 反应物：有酸酸可溶，无酸均可溶。（除了硫酸钡和氯化银） 生成物：有沉淀/气体/水。 2 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 判断反应的发生 × 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指各离子间不会相互反应生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、水等物质。 二、 离子共存 1、离子共存的本质 2、 离子共存的判断条件 不共存： 有新物质生成：水、气体、沉淀，依据酸碱盐的溶解性表。 水：H++OH- =H2O 气体： H+：碳酸根，碳酸氢根等 OH-：铵根 沉淀：碳酸根，硫酸根，氢氧根 判断离子能否大量共存的“三个要点”： 一色、二性、三反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子及物质的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Fe3O4 Cu CuO 无水CuSO4 CuSO4·5H2O S 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫色 黑色 紫红色 黑色 白色 蓝色 黄色 (注：离子代表含有这种离子的溶液) 蓝色溶液 Cu2+ 蓝色沉淀 Cu(OH)2 蓝色晶体 CuSO4 • 5H2O 黄色溶液 Fe3+ 黄色固体 S 红褐色沉淀 Fe(OH)3 浅绿色溶液 Fe2+ 绿色固体 Cu2(OH)2CO3 红棕色粉末 Fe2O3 红色固体 P（非金属）、Cu（金属） 黑色固体 MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉、铁粉、FeO (2)二性——溶液的酸碱性：（隐含条件：H+、OH-） ①强酸性溶液：含H+ ②强碱性溶液：含OH- 不能共存：OH-、CO32-、HCO3- 不能共存： H+、NH4+、 Ag+、Fe3+、Cu2+、 Mg2+、Al3+ (3)三反应——复分解反应： 指离子间通常能发生复分解反应，有沉淀或气体或水生成。 (1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。 (2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。 (3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。 总结： 1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。 2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。 三、 离子检验 常见的离子检验方法： 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条伸入 现象：__________ H2 点燃 现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈______色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有________________ CO2 (1)通入澄清石灰水 (2)用燃着的木条伸入 现象：石灰水________ 现象：木条________ 木条复燃 淡蓝 尖锐的爆鸣声 变浑浊 熄灭 ·人教版 气体 检验方法 现象 CO (1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜 现象：火焰呈______，澄清石灰水________ 现象_____________________ CH4 点燃，把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水 干冷烧杯壁上出现________，石灰水变________ N2 用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡 木条______， 石灰水__________ [注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。 蓝色 变浑浊 固体由黑色变为红色 水珠 浑浊 熄灭 不变浑浊 1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 OH－ 混合离子检验 加盐酸酸化 Ag＋ 二