2023年中考二轮酸碱盐专题复习酸碱盐及酸碱指示剂课件

酸碱盐及酸碱指示剂 带电的原子或原子团叫做离子。 如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ ①带正电荷的叫阳离子 如：Na+、 K+ ②带负电荷的叫阴离子 如：Clˉ、NO3ˉ 复习 2 NaCl 一、什么叫电离 电解质的电离 3 1.电离的定义: 物质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 可表示：NaCl = Na+ + Cl－ 电离的表示方法——电离方程式 7/21/2023 ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为0 2、原子团不能拆开写 3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面 电离方程式的书写规则 1、质量守恒和电荷守恒 例如：Na2SO4= 2Na+ + SO42- 例如：NaNO3= Na+ + NO3- 写出电离方程式 = H+ + Cl- = K+ + NO3- = 2Na+ + SO42- HCl KNO3 Na2SO4 练一练 =Na++HCO3- NaHCO3 NaHSO4＝Na++HSO4-(熔融状态下) NaHSO4＝Na++H++SO42-(水溶液中) 注意 NaHSO4: 8 电离和电解的区别 电离：指物质在水溶液中或熔融状态下产生可以自由移动的离子的一种过程。（物理变化） 电解：在通电条件下发生的化学变化 本质 发生条件 电离 电解 物理变化 化学变化 溶解于水或受热熔化 有外加电源 ） 9 练习： 1、下列电离方程式正确的是（ ） A、H2SO4 = H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42 - C、 Ba(OH)2= Ba 2+ + (OH)- D、NaCl = Na1+ + Cl1- B 2、工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为多少( ) A.1:1  B.1:3  C.91:94  D. 1:94 D 电中性 11 会有怎样的味觉感受？ 酸味 都含有某些酸，具有一定的酸性 12 H+ + CI - H+ + NO3- 2H+ + SO42- 盐酸： 硝酸： 硫酸： 氢离子 HCI = HNO3 = H2SO4 = 写出并观察电离方程式： 电离通式： 酸＝ H+ + 酸根阴离子 什么是酸？ 酸根阴离子 13 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 　　 已知硫酸氢钠电离方程式为：　 NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 思 考 酸的分类 酸 是否完全电离 强酸：H2SO4 、HCl、 HNO3等 弱酸：H2CO3 、醋酸CH3COOH等 是否含氧 含氧酸： H2SO4 、HNO3 、H2CO3等 无氧酸： HCl 电离出H+个数 一元酸： HNO3 、HCl等 二元酸： H2SO4 三元酸： H3PO4 中强酸：H3PO4 7/21/2023 酸溶液 酸性溶液 ？ 酸溶液 酸性溶液 (含H+的溶液) ②显酸性的溶液不一定属于酸溶液 ①酸溶液一定显酸性。 分析： NaHSO4溶液 (酸的水溶液) 16 7/21/2023 练习： 1、下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S B 2、下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- A 实验室常见的碱： 生活中有哪些东西是碱性的？ 烧碱：NaOH 石灰水：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水：NH3·H2O 氢氧化铜：Cu(OH)2 18 = Na+ + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？ = Ca2+ + 2OH- 氢氧根离子 金属阳离子或铵根离子 NaOH Ca(OH)2 碱的电离方程式： 电离通式： 碱 ＝ 金属阳离子（NH4+）+ OH- NH3·H2O = NH4+ + OH- 　　 已知碱式碳酸铜电离方程式为：　 Cu2(OH)2CO3　=2Cu2＋＋2OH-＋CO32- 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？ 思 考 碱： 水中电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱 是否完全电离 强碱:NaOH 、KOH 、Ca(