2023年中考二轮酸碱盐专题复习氢氧化钠变质课件

氢氧化钠变质问题 1.掌握NaOH变质和变质程度的检验方法2.学会运用化学方法除去杂质 实验室保存氢氧化钠的方法 密封保存 氢氧化钠固体易潮解 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 为什么不能敞口置于空气中？ 氢氧化钠是否变质？ 氢氧化钠是否完全变质？ 如何除杂质？ 实验探究 氢氧化钠变质的方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一、定性探究氢氧化钠变质情况 提出问题：敞口放置一段时间的氢氧化钠固体是否变质及成分？ 猜 想 可能情况 成分 未变质 只有NaOH 部分变质 NaOH 、Na2CO3 完全变质 Na2CO3 1、如何检验NaOH是否变质？ 探究的实质：检验溶液中是否存在CO32- 现象 结论 1 无明显现象 未变质 2 产生气泡 已变质 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 加入足量的稀盐酸 方法一：产生气体 6 现象 结论 1 无明显现象 未变质 2 产生沉淀 已变质 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 加入Ca(OH)₂ / BaCl2溶液 产生沉淀: Ca(OH)₂，CaCl2，Ca(NO3)2 / Ba(OH)₂，BaCl2，Ba(NO₃)₂ 方法二： 2、如何检验NaOH是否完全变质？ 部分变质：NaOH 、Na2CO3 全部变质：Na2CO3 探究的实质：检验溶液中是否存在OH- 思考 在实验方案中，能否向溶液中直接滴加无色酚酞检验？为什么？ 不能，因为两种溶液都显碱性，所以要先将Na2CO3除掉，再用酚酞试液检验酸碱性。 分析 8 现象 方程式 结论 方案分析 加Ca(OH)₂/ Ba(OH)₂溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 生成了NaOH，无法判断NaOH的来源 加入足量CaCl2/ BaCl2溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 中性 9 实验步骤 预计实验现象 预计实验结论 取1-2g样品于试管中，加水溶解，加过量CaCl2溶液，静置，在上层清液中滴加2-3滴酚酞充分反应。 有白色沉淀，酚酞变红 部分变质 有白色沉淀，酚酞不变红 完全变质 实验设计 3、检验NaOH变质程度 探究的实质：检验溶液中的OH-、 CO32- 试剂：氯化钙，硝酸钙；氯化钡，硝酸钡。 实验步骤 目的 预计实验结论 1.取1-2g样品于试管中，加水溶解，加过量CaCl2溶液，静置； 检测碳酸钠的存在同时除去碳酸钠 白色沉淀生成-变质 2.在上层清液中滴加2-3滴酚酞充分反应。 检测氢氧化钠 变红-部分变质 不变红-完全变质 总结：常见离子的检验 离子 操作方法 OH- 酚酞试液；NH4Cl溶液；CuSO4溶液；FeCl3溶液 CO32- 过量稀盐酸，若有气泡将产生的气体通入澄清石灰水：变浑浊 OH-、 CO32- 加过量CaCl2/BaCl2溶液，静置，在上层清液中滴加酚酞：白色沉淀，酚酞变红。 A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液． C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质． D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质． 课堂练习 1.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验，下列分析和结论正确的是（ ） C 13 2. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（ ） A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液   B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释气球“先膨胀”的原因：_________________________。 （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式________________________。 B 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 14 二、定量探究氢氧化钠变质程度 有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液，某实验小组欲测定其变质情况，取100g该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如图所示，据此推测： （1）该瓶溶液中的溶质NaOH是否全部变质； （2）计算该溶液中碳酸钠的质量分数． 部分变质 15 不增：不能引入新的杂质 不减：所用试剂不能与主要成