2023年中考二轮酸碱盐专题复习盐的通性课件

盐的通性 1 1.掌握可溶性盐和不可溶性盐的通性； 2.掌握复分解反应和置换反应； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的。 知识点回顾 什么是盐？ 盐的分类 盐的溶解性 可溶性盐 不溶性盐 溶 溶 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 c、碳酸盐只溶K、Na、 NH4 盐的溶解性规律 b、氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4 钾钠铵硝均可溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁 记忆口诀： 6 可溶性盐的化学性质 向少量的AgNO3溶液中滴加稀HCl溶液，观察实验现象。 产生不溶于酸的白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3  盐 + 酸 新盐 + 新酸（制酸方法） 强酸 1.盐和酸反应 实验探究 【现象】 【形式】 【化学方程式】 CaCl2 + H2O + CO2 = 7 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　） A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱（Na2CO3） A 练习 8 向少量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，观察实验现象。 产生红褐色絮状沉淀 FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐 + 碱 新盐 + 新碱（制碱方法） 2.盐和碱反应 实验探究 【现象】 【化学方程式】 【形式】 9 A. ②中溶液为无色 B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 C. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（ ）                                        D 课堂练习 10 将无锈的铁钉加入CuSO4溶液中，观察现象。 铁钉表面逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.盐和金属反应 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 将铜片放到AgNO3溶液中，观察实验现象 铜片表面有银白色固体生成，溶液变蓝 金属 + 盐 新金属 + 新盐 实验探究1 【现象】 【化学方程式】 【形式】 实验探究2 【现象】 【化学方程式】 是否所有的金属都能置换出盐溶液中的金属呢？ 将铜丝放到ZnSO4溶液中 无明显现象 Cu+ZnSO4=不能反应 实验探究3 【现象】 【化学方程式】 金属和盐反应的条件？ 酸和金属的反应： 是否所有的金属都能被酸腐蚀 金属和酸反应：排在氢前的金属能置换出酸中的氢 讨论：1.此类反应的类型？ 2.金属活动性顺序还有其他应用吗? 回顾 --置换反应：A+BC=B+AC 13 金属 + 盐 新金属 + 新盐 反应 金属活泼性 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+ZnSO4=不能反应 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 Fe > Cu Cu > Ag Cu < Zn 总结： 1.金属比盐中金属活泼，即前金置后金； 2.盐必须可溶； 3.金属不能是K、Ca、Na； （金属太活泼，先与水反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4  金属 + 盐 新金属 + 新盐 向少量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象。 产生白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 盐 + 盐 新盐 + 新盐 4.盐和盐反应 实验探究 【现象】 【化学方程式】 【形式】 思考 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB（反应本质：离子间的反应） 复分解反应 KNO3 + NaCl = Na2SO4 + FeCl3 = 是否所有的可溶性盐之间都能反应呢？ 17 反应形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+另一种新盐 复分解反应的条件 记忆口诀： 反应物：有酸都可以，无酸均可溶。（除了硫酸钡和氯化银） 生成物：