2023年中考二轮酸碱盐专题复习碱的个性课件

碱的个性 掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的个性和用途；（重点） 掌握区分氢氧化钠和氢氧化钙的方法； 、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱，火碱，苛性钠 白色片状固体 1.物理性质 用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。（物理变化） 故称量时不能用纸，用小烧杯。 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。 用作干燥剂 实验探究1 【现象】 【用途】 4 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（ ） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 D．指针不变 练习 B 实验室为什么要密封保存氢氧化钠？ 思考 1.吸收空气中的水分而潮解； 2.与空气中的二氧化碳发生反应而变质。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（　　） A. 通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质 B. 加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质 C. 先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质 D. 一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量 C 练习 ． 7 把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 实验探究2 【现象】 极易溶于水，溶解时放出大量的热。 思考：在化学实验操作中，不小心将氢氧化钠溶液沾到手背上，怎么处理？ 1、迅速用布擦去皮肤上的浓碱； 2、用大量凉水冲洗； 3、再涂抹上硼酸； 如果严重的话，尽快就医 8 放热、吸热反应—总结 放热反应 物理放热 浓硫酸稀释、NaOH的溶解、CaO的溶解 化学放热 燃烧反应 中和反应 活泼金属与酸/水 含氧酸的生成反应 吸热反应 物理吸热 硝酸铵的溶解 化学吸热 难溶性碱的分解反应（碳酸钙） 碳酸氢钠的分解 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 盐类水解如：铵根水解 9 用玻璃棒蘸取稀释后的氢氧化钠溶液，在手指上捻一捻，有什么感觉，然后立即用水冲洗干净。 实验探究3 【现象】 氢氧化钠水溶液有滑腻感。 2. 化学性质 把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2-3分钟，试管中有什么变化？ 实验探究1 【现象】 兔毛被严重腐蚀或溶解。 氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物 【结论】 11 是一种白色片状固体； 暴露在空气中易潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 水溶液有滑腻感； 有较强的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须小心； NaOH性质小结 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　） D 制锅 制皂 造纸 精炼石油 3. NaOH用途 制锅、制皂、造纸、精炼石油等工业 1、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（ ） A．增大 B．减少 C．不变 D．无法确定 A 15 2、氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显的现象．为了验证二者是否反应。某同学设计了如图所示的实验装置。分液漏斗内装入浓氢氧化钠溶液，烧瓶内充满二氧化碳气体。（1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式。（2）打开分液漏斗，观察到的现象是什么？原因是什么？（3）请你从是否有新物质产生的角度设计实验验证二者是否反应，写出实验的操作步骤、现象、结论。 （1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）气球逐渐胀大； （3）取少量反应后溶液于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应． （ 16 二、氢氧化钙 Ca(OH)2 白色粉末状 微溶于水 溶解度随温度的升高而减小 具有一定的腐蚀性，腐蚀性和氢氧化钠相似。具有碱的共性。 2. 化学性质 物理性质 固体俗名：熟石灰，消石灰； 水溶液俗称：石灰水。 3. 氢氧化钙的制备 由生石灰和水制得：CaO+H2O=Ca(OH)2 农业上改良酸性土壤，配制波尔多液，建筑上制作三合土，工业上制漂白粉。 （波尔多液：由硫酸铜、熟石灰和水配制。） 4. 氢氧化钙的用途 18 1、用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是由于（　　） A.石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙 B