2023年中考二轮酸碱盐专题复习碱的通性课件

碱的通性 掌握可溶性碱和难溶性碱的通性； 掌握中和反应的图像探究问题； 复习回顾 什么是碱？ 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铁 我们电离产生的阴离子只有氢氧根离子 可溶性碱 分类 不可溶性碱 K、Na、Ca、Ba、NH3·H2O 3 碱的通性 思考：为什么“碱”具有相似的化学性质呢？ NaOH ＝Na+ + OH- Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH- 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。 可溶性碱的性质 一、碱溶液与指示剂反应 向分别盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 实验探究 【现象】 紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞变红 可溶性碱使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 【总结】 石蕊 酚酞 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 A 练习 二、与某些非金属氧化物反应 1、澄清石灰水与二氧化碳的反应 实验探究 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察实验现象。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 实验现象： 澄清石灰水变浑浊 向装有二氧化碳的密闭三角瓶内滴加氢氧化钠溶液，观察由导管连接的烧杯中水面的变化情况。 2、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 实验探究 烧杯内水面降低，三角瓶内液面升高 【现象】 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8 应用：硫酸厂处理二氧化硫，三氧化硫废气的原理。 （注：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl） 写出氢氧化钠与二氧化硫，三氧化硫的方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（亚硫酸钠） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 可溶性碱+某些非金属氧化物=盐+水 【总结】 +4 +4 +6 +6 9 思考：为什么不能用玻璃塞盖住盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶？ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 如下图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（    ） A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变 B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降 C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升 D 练习 11 三、碱与酸反应 向盛有氢氧化钠溶液的试管里，滴加酚酞试液，边滴边搅拌，观察现象。 NaOH溶液 稀HCl 实验探究 溶液由红色变无色 【现象】 HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠和硫酸： 酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。 碱 + 酸 = 盐 + 水 【通式】 反应实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H++OH-=H2O 【中和反应】 13 中和反应--pH图像 pH----反映物质酸碱性强弱的指标 反应分析 成分分析 a点 反应起点 NaOH b点 反应中 NaOH、NaCl c点 完全中和（反应终点） NaCl d点 停止滴加 稀HCl、NaCl 注意：在测定反应后的溶液pH一定看pH<7，才能证明氢氧化钠和盐酸反应了。 14 稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 中和反应--温度图像 反应分析 成分分析及pH A点 反应开始 NaOH; pH>7 B点 恰好完全反应 NaCl; pH=7 C点 反应结束 NaCl、稀HCl; pH<7 注意： 不能用氢氧化钠固体的原因：氢氧化钠固体溶于水是放热的。 15 酸和碱反应的应用 Ⅰ、农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。 Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+ 2H2O Ⅱ、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]，即处理工厂废水 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Ⅲ、用于医药 a、中和胃酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O b、用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 练习 C 2. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质