2023年中考二轮酸碱盐专题复习酸的个性课件

酸的个性 学习目标 1、掌握盐酸，硫酸，硝酸的性质及用途 2、掌握浓硫酸的三性及稀释操作 3、掌握Cl-、SO42-的检验 酸有哪些共同性质？ 酸为什么会有这些共同的性质？ 复习回顾 3 工业三强酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 它们各有什么相同点和不同点？ 浓盐酸（HCl） 工业盐酸“黄色”（含有Fe3+） 盐酸的形成： 易挥发，在瓶口形成白雾 有刺激性气味 腐蚀性 无色液体 浓盐酸 氯化氢气体溶于水形成的溶液 浓度：36%-38% 5 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？ 思考 浓盐酸敞口放置：由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 白雾：盐酸小液滴，它是挥发出来的氯化氢 气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 白烟：固体小颗粒 区别 6 实验探究 向盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀 不溶解 化学方程式： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 【结论】 AgCl沉淀是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀 【应用】 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在 Cl-的检验 【现象】 7 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？ Na2CO3溶液 向Na2CO3溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 探究： 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 思考 现象：生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失 8 试剂 步骤 目的 AgNO3和稀硝酸 ①先加硝酸银 ②出现白色沉淀再加足量稀硝酸 稀硝酸可以排除CO32-等离子的干扰 AgNO3和稀硝酸 ①先加过量稀硝酸； ②再加AgNO3溶液 过量稀硝酸排除CO32-、OH-等离子的干扰 Cl-的检验方法： 盐酸在实际中的应用 2.人体胃液中含有胃酸（主要成分为盐酸），帮助消化 金属表面除锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 制造药物：如用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 重要的化工产品 1.盐酸中的溶质是( ) A.水 B.盐酸 C.氯化氢 D.氯化氢和水 练习 C 2.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数( ) A. 变大                    B. 变小 C. 不变       D. 无法确定 B 3.如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．请回答： （1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是 _________________ ． （2）该现象说明浓盐酸具有的性质是 ________、________  ，写出有关反应的化学方程式：___________________  ． 溶液由红色变成无色 挥发性 酸性 HCl+NaOH=H2O+NaCl 12 浓硫酸（H2SO4） 粘稠（浓度达98%） 无色液体 难挥发 油状 易溶于水 13 浓硫酸的性质 无色、粘稠、油状，难挥发 强腐蚀性 浓硫酸 吸水性 （作干燥剂） 脱水性 （化合物的碳化） 溶于水放出大量的热 （稀释操作） 强氧化性 物理性质 化学性质 14 【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 用水稀释浓硫酸，观察现象 浓硫酸的稀释实验 不能把水倒入浓硫酸中 【现象】烧杯外壁很热 实验探究 玻璃棒作用： 加速散热； 防止局部过热，烧杯炸裂 15 由于水的密度比浓硫酸小，水倒进浓硫酸时浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。 思考 为什么不可以把水倒入浓硫酸中稀释？ 水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸放热，水会发生什么现象？浓硫酸会发生什么现象？ 想一想 分析 浓硫酸稀释时： “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 吸水性 浓硫酸能直接吸收空气中的水分 实验室干燥气体 可作干燥剂： 中性气体： H2、O2 酸性气体： SO2、Cl2、HCl、CO2 适用范围： 17 强腐蚀性 思考 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该怎样处理？ 处理方法： 严重时立即送医院 先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打