4.4化学式与化合价-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题4 化学式与化合价 化学式 1 2 化合价 3 有关相对分子质量的计算 1 化学式 我们已经知道，H2O不仅表示了水这种物质，还表示了水的组成，这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。除了H2O之外，前面学过的O2、H2、CO2、HCl、Fe2O3和HgO等化学符号都是化学式，它们分别表示了氧气、氢气、二氧化碳、氯化氢、氧化铁和氧化汞等物质的组成。 每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。 注意：由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。 2 化学式 如图表示了化学式H2O的各种意义。如果是2个水分子，则写成2H2O。 注意：由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。 3 化学式 物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。单质化学式的书写如下表所示。 4 化学式 在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点: 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写； 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2 ； 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。 由两种元索组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCI读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。 5 化合价 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如表所示。 从上表可看出：不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1:1，如H与CI结合的原子个数比为1:1，生成HCl ；H与O结合的原子个数比就是2:1，生成H2O。我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 6 化合价 一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。例如，在化合物里 O 通常为 -2 价，H 通常为 +1 价，Cl 通常为 -1 价，因此，当氢气与氧气反应时，是 2个氢原子结合 1 个氧原子生成 H2O ；氢气与氯气反应时，是 1 个氢原子结合 1个氯原子生成 HCl。同理可推知：Na 为 +1 价，Fe 为 +3 价。 有一些物质，如 Ca(OH)2、CaCO3 等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如 OH- 为 -1 价。 7 一些常见元素和根的化合价 8 化合价 在确定元素的化合价时,需要注意以下几点 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 一些元素在不同物质中可显不同的化合价； 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 注意：带电的原子团也叫离子，如OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-;（硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子）和NH4+（铵根离子）等。 9 化合价 知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 【解】（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数 10 化合价 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 【解】（3）求各元素的原子数： （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： （5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才是 正确的。 11 有关相对分子质量的计算 12 有关相对分子质量的计算 13 归纳总结 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 化学式（如H2O）的意义： 表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子； 表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 14 归纳总结 化学式的写法： 书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 1. 这种物质由哪种物质组成； 2. 化合物中各元素的原子个数比是多少。 15 归纳总结 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价的一般