第3节 第3课时 氧化还原反应重要规律（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应重要规律 壹 贰 叁 守恒规律 先后规律 价态规律 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 电镀 燃料的燃烧 金属的冶炼 有益于人类生活的氧化还原反应 光合作用 课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 有害于人类生活的氧化还原反应 食物的腐败 钢铁的锈蚀 如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 探究课堂 电子守恒规律 （1）含义 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 （2）应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 本 质 表征 探究课堂 【例1】 某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O， 若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl B 电子守恒规律 探究课堂 【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1 D 探究课堂 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以___________先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 加入氧化剂 加入还原剂 Fe2＋ Fe3＋ 先后规律（强易弱难，先强后弱） 探究课堂 氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2 >Br2 > Fe3＋>I2 > 稀H2SO4 >S 还原性： Mn2＋ <Cl－<Br－< Fe2＋< I－ < SO2(SO32-) < S2－。 常见的强弱顺序 先后规律（强易弱难，先强后弱） 练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应，不和Mg2+反应 探究课堂 【例2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 先后规律（强易弱难，先强后弱） C 探究课堂 【变式2】现有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 探究课堂 （1） 高低规律 元素处于最高价态时只有__________