第四章第一节-原子结构与元素周期表-课时2 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第二课时 核素 原子结构与元素的性质 目录 CONTENT 一、核素 二、原子结构与元素的性质 第四章 物质结构 元素周期律 1. 2. 3. 4. 学习目标 知道元素、核素、同位素 的含义 认识碱金属元素的性质与其在元素周期表中位置的关系 认识卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系 了解同主族元素性质的递变规律 1．金属元素：原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 ，具有 。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 ，具有 。 原子结构与元素性质的关系 失去电子 金属性 得到电子 非金属性 同学们能根据得失电子，总结元素的氧化还原性吗 一、核素   名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢) 符号 ___ ___ ___ 质子数 ___ ___ ___ 中子数 ___ ___ ___ H D T 1 1 1 0 1 2 氢元素的三种核素互为同位素 1.元素 (1)概念：具有相同________(_________)的一类_____的总称。 (2)决定元素种类的是_______。 质子数 核电荷数 原子 质子数 一、核素 2.核素 (1)概念：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。 (2)表示方法——原子符号 质子 中子 (3) ①质子数为19，中子数为20的核素为____； ②质子数为6，中子数为6的核素为____； ③核素 的质子数为___，中子数为___。 (4)决定原子(核素)种类的是________________。 6 8 质子数和中子数 一、核素 3.同位素 (1)概念：_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互称为同位素(即同一______的不同______互称为同位素)。“同位”是指核素的_______相同，在元素周期表中占有_____的位置。 质子数 中子数 元素 元素 核素 质子数 相同 (2)特点： ①同位素在周期表中占据同一__________； ②同位素的化学性质几乎__________； ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 位置 相同 一、核素 (3)用途。 ①考古时利用__________测定一些文物的年代； ②和用于制造__________； ③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 氢弹 (1)任何原子都由质子、中子、电子构成(　　) (2)23Na和23Mg互为同位素(　　) (3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异(　　) (4)原子的种类大于元素的种类(　　) (5) 为同一元素的不同微粒(　　) √ × × √ √ 元素、核素、同位素、同素异形体的联系 一、核素 二、原子结构与元素的性质 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 _____4 易_____ ______ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 讨论：结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 二、原子结构与元素的性质 族 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子 电子层数 原子半径（nm） 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____ 1 还原 增多 增大 二、原子结构与元素的性质 1、碱金属元素 （1）实验探究 【实验1】碱金属与O2和水的反应 ①回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质? 与O2、水、酸、盐溶液反应 ②结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 二、原子结构与元素的性质 K比Na反应更快更剧烈 【实验现象】 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 【实验现象】 剧烈燃烧，发出紫色火焰， 生成黄色固体 Na K 【实验现象】 2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，