课时4 氧化还原反应规律及应用（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

课时4 氧化还原反应规律及应用 一、物质及其变化 通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 学习目标 氧化还原反应中的四种规律 守恒、价态、归中、强弱 01 守恒规律 失去 2e－ 得到 3e－ ×3 ×2 氧化剂：化合价降低 还原剂：化合价升高 Fe2O3 CO 【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应 守恒律： 在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等 即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 即有关系式： 守恒规律 得到2×2e- 失去1×4e- 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 本质：得失电子总数相同 表征：化合价升降总数相同 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 A. B. C. D. D 例题1. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 价态规律 【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？ 中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂 中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂 确定中心元素 了解中心元素常见价态 判断中心元素变价趋势 含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4 0 +2 +4 +7 +6 容易变价的元素 为什么KMnO4做氧化剂？ +7 7 价态规律 【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？ 化合价 0 +4 +6 -2 浓H2SO4 SO2 S H2S 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 结论：处于最高价态的物质只有氧化性 处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 处于最低价态的物质只有还原性 （1） H2O2 + H2S 2 H2O +S ↓ （2） H2O2 + Cl2 HCl + O2 （3）2H2O2 2 H2O + O2 ↑ 氧化剂 还原剂 既做氧化剂 又做还原剂 -1 -2 -2 0 -1 -1 0 0 -1 0 -2 Δ 例题2. 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用 9 归中规律 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 【回顾练习2】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 哪种画法是正确的呢？ 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如：   H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 强弱规律 2 Br- +Cl2 Br2+2 Cl- 失去2×e－，化合价升高，被氧化 得到1 × 2e－，化合价降低，被还原 氧化性：Cl2 > Br2 还原性：Br- >Cl- Cu+2 Ag+ Cu2+ +2Ag 失去1×2e－，化合价升高，被氧化 得到2×e－，化合价降低，被还原 氧化性：Ag+ > Cu2+ 还原性：Cu >Ag -1 0 0 0 0 -1 +1 +2 强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂 【思考3】观察下列方程式，思考物质氧化性、还原性强弱有何规律？ 强弱规律 【资料】 Na 、Mg、Al都可以和盐酸反应产生H2，生成NaCl 、 MgCl2、 AlCl3 且反应剧烈程度依次减弱。 【思考4】Na、Mg、Al在反应中都可以失电子做还原剂，甲同学认为Al还原性最强，因为它失电子数目最多。乙同学认为Na还原性最强，因为它反应最剧烈。结合资料判断？ 乙同学 小结：决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是电子转移的难易程度 13 ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　， （2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。  KMnO4 > Cl2 > H2SO4 SO2 >HCl >MnCl2 -1 +6 +4 0 0 +2 +7 -1 氧化性：Cl2 > H2SO4 KMnO4 > Cl2 还原性： SO2 >HCl HCl >MnCl2 例题3. 根据下列两个反