课时4 氧化还原反应规律及应用（课时练习）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 课时4 氧化还原反应规律及应用 一、单选题 1．（2023·全国·高一假期作业）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B．   C．   D．   2．（2023·全国·高一假期作业）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A． B． C． D． 3．（2023春·湖南湘潭·高一湘乡市第一中学校考开学考试）KIO3常用作食盐的补碘剂，可用“碘酸钾氧化法”制备；该方法的第一步反应为，则X的化学式为为 A．HClO B．KCl C．HCl D．Cl2 4．（2023·全国·高一假期作业）下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安区新安中学校考期中）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A． B． C． D． 6．（2023·全国·高一假期作业）反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是 A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl- 7．（2023秋·广东广州·高一校考期末）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．属于氧化产物 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 8．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考阶段练习）固体硝酸铁加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是 A．NH3、H2O B．H2、H2O、N2 C．NH3、N2、H2O D．HNO3、N2、H2O 9．（2023春·安徽六安·高一六安一中校考期中）下列离子方程式正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．用NaClO溶液吸收少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 10．（2023春·江苏盐城·高一盐城市大丰区新丰中学校联考期中）根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是 ①，②，③ A． B． C． D． 11．（2023·全国·高一假期作业）已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①中作还原剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性的由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 12．（2023·全国·高一假期作业）元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、填空题 13．（2023秋·全国·高一专题练习）氧化还原反应与四大基本反应关系 (1)置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应。 (2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有 的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有 的分解反应一定是氧化还原反应。 (3)注意事项： ①没有单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应。如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 ②有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 14．（2023秋·全国·高一专题练习）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① 化合价降低， 发生还原反应。 ② 化合价升高， 发生氧化反应。 (2)结论：物质所含元素 是氧化反应；物质所含元素 是还原反应；凡是有 的反应，都是氧化还原反应。 15．（2022秋·广东揭阳·高一校考阶段练习）I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中 被还原(填化学式)。 (3)请描述钠与水反应的实验现象 。 Ⅱ．有反应： (4)该反应所属的基本反应类型是 。 (5)在反应中铁元素的化合价变化是 ，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。 (6)发生还原反应的是