专题六 物质的量 气体摩尔体积-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第2章 物质的量 专题六 物质的量 气体摩尔体积 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。 2.阿伏加德罗定律及其推论。 3.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一：物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目________的集合体。 (2)符号为n，单位是________(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈________________。 (5)公式：n＝________或N＝__________或NA＝________。 2．摩尔质量 考点二：气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝______ 【答案】 考点一：物质的量　摩尔质量 1．(1)粒子　(2)摩尔　(4)6.02×1023mol－1　(5) n·NA　 2．g·mol－1(或g/mol)　g·mol－1　　n·M　 考点二：气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．L·mol－1(或 L/mol)　22.4 L·mol－1　　n·Vm　 2．(1)分子数　物质的量　(2)N1∶N2　ρ1∶ρ2　n1∶n2 考点一：物质的量　摩尔质量 （1） 易错辨析 1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 【易错混淆】 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是 g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以 g·mol-1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28 g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。 （二）质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 【答案】　160 g·mol－1　8 2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 【答案】　0.33NA　0.26 【思维建模】 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 　　 考点二：气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 （一）、n＝＝＝关系的应用 1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。 【答案】　②　②　③　③ 【练后反思】 以物质的量为中心计算的思维流程 (二)、相对分子质量的计算 2．按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔