精品解析：江苏省泰州市兴化市2022-2023学年九年级下学期2月月考化学试题

九年级学生第二次学科素养能力提升 化学学科A卷 可能用的的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 第一部分 选择题 第1~5题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 1. 如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 B 含金属元素的盐 碳酸盐 钙盐 C 含氢元素的化合物 碱 盐 D 纯净物 化合物 单质 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 异常情况 结果偏大 滤液浑浊 上层蜡烛先熄灭 未看到火星四射 解释 可能红磷的量不足 可能滤纸没紧贴漏斗内壁 可能未沿烧杯内壁倾倒 可能是温度未达到铁丝的着火点 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法不正确的是 A. CaC2O4中C元素的化合价为+3价 B. 剩余固体中含有钙元素质量为4.0g C. 将剩余固体溶于过量稀盐酸，产生2.2gCO2 D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.5g固体 4. 暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为5mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是 A. 如果装置漏气，会使测量结果偏小 B. 实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应 C. 为保证将氧气耗尽，实验用的发热剂需足量 D. 通过该实验测得空气中氧气的体积分数是20% 5. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是 A. 流程中N2未参加反应，因此在实验中可以不通N2 B. II中反应的化学方程式为 C. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 D. 将FeCl2·nH2O加热脱水干燥过程是物理变化 第二部分 填空题 6. A～E为初中化学常见物质，且都能在水中溶解。A、C、D、E的物质类别分别属于酸、碱、盐和氧化物中的一种。B与C的物质类别相同。农业生产中常用B改良酸性土壤。E的浓溶液有挥发性。（相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生化学反应，部分反应物和生成物省略） （1）请写出A的物质类别：_______。请写出B的化学式：________。 （2）请写出C的俗名__________。 （3）请写出下列反应的化学方程式： B→C的反应_________。 D-E的反应C__________。 7. 硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。 （1）硫酸钾在农业上可作为_________（填“钾肥”或“磷肥”或“氮肥”）。 （2）取少量K2SO4溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，反应的化学方程式是_____，该反应的基本反应类型是_________。 （3）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 60℃时，NaCl的溶解度为________g；100℃时，10g水中最多溶解K2SO4________g。 （4）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下： ①滤液B中，K2SO4________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态； ②27.5g样品中NaC1质量是_________。 ③分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用是__________（填字母）。 A.获得较多的硫酸钾 B.可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量 8. 科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。 I.探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。 【假设猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：__________； 猜想三：上述两者都有 【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。 【交流评价】乙同学认为甲同学的结