第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是： A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 2．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是 A．氢氧化铝具有很好的热稳定性 B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物 3．下列说法中，正确的是 A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 4．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半径最小，X的氢化物可做制冷剂，Y的族序数等于周期数，Z元素最高价氧化物对应水化物是一种无色油状液体。 下列说法正确的是 A．工业上用Y与M形成的化合物熔融电解制备单质Y B．Z单质在空气中燃烧和在纯氧中燃烧生成的产物不同 C．W、X、Z形成的一种化合物能与盐酸或NaOH反应 D．M元素简单离子的半径是同周期主族元素形成简单离子半径最大的 5．在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3, 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3 B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高 6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物 C．非金属性 D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒 7．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X<M B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 C．简单离子半径：X>Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z 8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（    ） A．分子晶体中一定含有共价键 B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液 C．放热反应在常温下一定能发生 D．只含有极性键的分子一定是极性分子 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 10．下列有关化学键的说法中不正确的是 A．化学键是相邻原子间的强相互作用 B．所有单质分子中都存在共价键 C．共价化合物中一定不含有离子键 D．离子化合物中可能存在共价键 11．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是 A．20% B．25% C．30% D．75% 12．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al 稀硫酸 ② KOH溶液 Br2 Na2SO3溶液 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．只有①③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④皆可 二、非选择题（共10题） 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“＜”或“=”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ， (3)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应