第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，△H<0，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为 A气体， A．A B．B C．C D．D 2．苯酚与FeCl3溶液的显色反应原理可表示为Fe3++6⇌6H++下列说法不正确的是 A．苯酚的电离方程式是⇌H++ B．紫色物质的生成与c(Fe3+)有关 C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅 D．如图所示进行实验，可探究阴离子对显色反应的影响 3．化学反应：    △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 4．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（    ） A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 5．下列说法不正确的是 A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．K2Cr2O7溶液中滴入几滴浓的NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收 6．反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2 ，P1>P2 B．T1<T2 ，m+n＜p C．m+n＞p ，正反应放热 D．P1＞P2，正反应吸热 7．煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来 B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为 8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌对人体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡∶  ；反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法正确的是 A．平衡时CO的转化率为20% B．研发效果更好的催化剂，可以增大CO的转化率 C．增大压强，的浓度增加，平衡向右移动 D．平衡时再充入2molCO和0.5mol，反应朝正反应方向进行 9．微博：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是 A．由①→②是吸收能量 B．在该过程只起载体的作用 C．①→②的反应为置换反应 D．合成的燃料为和 10．“丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势： 从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适宜的是 A．300℃  0.1 MPa B．700 ℃  0.1 MPa C．300℃  0.5 MPa D．700℃  0.5 MPa 11．已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（    ） 温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0 D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70% 12．