第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 2．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)  ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法错误的是 A．0~10min内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1 B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 3．工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．将NH3及时分离 4．已知298K时，反应Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。 A．740K B．466K C．233K D．194K 5．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深 C．温度升高，纯水的pH减小 D．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 7．NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能提高反应物的能量 B．加催化剂时的控速反应为 C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D．过渡态的能量决定总反应的反应热() 8．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 0 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.6 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol•L-1•min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0 9．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g)  ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2，ΔH>0 B．vM正=vB正>vA逆 C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小 D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1 10．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白)  -2.1kJ。由此可以得出 A．灰锡和白锡互为同位素 B．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 C．白锡具有的能量高 D．常温下锡主要以灰锡的状态存在 11．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起