第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（    ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 2．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A．过程中实现了光能转化为化学能 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．过程I吸收能量，过程II释放能量 D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 3．在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂使反应的△H变小 B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 4．下列反应属于放热反应的是 A． B．浓硫酸溶于水 C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙 5．下列方程式书写正确的是 A．一氧化碳燃烧热化学方程式为CO+O2=CO2    △H=-283kJ•mol-1 B．拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-92kJ•mol-1 C．碳酸电离的方程式H2CO32H++CO D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO 6．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 7．已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．产物C的能量高于反应物的总能量 B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同 8．已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；△H = -5518kJ·mol－1 ② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ·mol－1 ③ H+ + OH- = H2O；△H = -57.3kJ·mol－1 ④ NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= +57.3kJ·mol－1 A．①③ B．② C．②④ D．②③ 9．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的焓变减小 D．正反应的活化能等于逆反应的活化能 10．如图所示2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系。下列说法不正确的是 A． B．NaCl(g)变成NaCl(l)属于物理变化 C． D． 11．下列说法正确的是（    ） A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ D．是放热反应，键和键的键能分别为和，则可推算出键的键能比键的键能大 12．COS可作为一种粮食熏蒸剂， 其制备的原理为：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g)，已知∶ 化学键 C≡O H-S C=S C=O H-H 键能/(kJ·mol-1) 1076 339 536 728 436 其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为 A．82 kJ·