第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．放射性同位素在生产生活中有很多用途，下列选项中可能用到放射性同位素的是①育种；②研究化学反应机理；③金属探伤；④治疗肿瘤 A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 2．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是如图循环中的一个反应物。下列判断错误的是 A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B．简单原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C．丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理 D．该循环过程实现了一氧化碳与水反应制取氢气 3．短周期元素X、Y 、Z、W在周期表中的位置如图，其中X、W组成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。下列说法不正确的是 X Y W Z A．简单氢化物的沸点：X> W B．X、Y、Z、W原子均能与氢原子构成18电子分子 C．简单离子的半径大小：W>Z>X D．氧化物对应水化物的酸性：Y<W <Z 4．关于叙述正确的是 A．由两种核素构成 B．质子数小于电子数 C．与互为同位素 D．1mol该离子中含个中子 5．Na与Na＋两种粒子中，相同的是 A．化学性质 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 6．以下说法正确的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．纯碱、烧碱都是碱 C．CO、CO2都是酸性氧化物 D．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 7．下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 ②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 ③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤ 8．已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（    ） A．的原子序数比的原子序数小 B．的离子比的离子得电子能力强 C．的失电子能力比的失电子能力强 D．的离子半径比的离子半径小 9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是 X Z W Y A．原子半径大小：W>X B．非金属性：X>Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D．气态氢化物的稳定性：Z>X 10．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第二周期第VIA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第三周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 11．下列关于科学家及其提出学说或贡献的叙述对应的是 A．瑞典化学家舍勒首次制得尿素，打破了“生命力论” B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱() C．科学家波尔首次发现并制得了氯气 D．汤姆生根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 12．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（    ） A．原子半径：a＞c＞d B．相应氢化物的沸点：d＞c＞a C．非金属性：c＞a＞d D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物 二、非选择题（共10题） 13．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。 14．R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的 周期 族。 15．某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题： (1)X元素有 种核素。 (2)各种核素的质量数分别为 。 (3)X2的平均相对分子质量为 。 (4)质量数较小的X原子的物质的量分数为 。 16．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④…… (1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为