第二单元 专题三　溶质质量分数的有关计算-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测配套PPT课件

九年级化学 （全一册） 第二单元 溶液 专题三　溶质质量分数的有关计算 D B D 31.6<m≤36.0 27.2% B 4.5% 19% 110 22 C 105.4 9.8% 5 5.48 0.2 利用溶质质量分数的定义式进行计算　　 在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则在20 ℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是(　　) A．20% B．25% C．26.4 D．30% [解析]在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 eq \f(36 g,136 g) ×100%≈26.5%，所以不可能配制成30%的氯化钠溶液。 酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为(　　) A．23%　　B．46% C．55%　　D．72% [解析]酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则酒精分子(C2H5OH)和水分子(H2O)的个数比是1∶3，故溶质质量为46，溶剂质量为3×18，则溶质质量分数为： eq \f(46,46＋3×18) ×100%＝46%。故选B。 饱和溶液的溶质质量分数计算　　 (北京房山区模拟)用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘(已知：20 ℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g)。20 ℃时，按表中数据配制溶液，下列说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．①中溶质的质量分数为30% B．③、④中的溶液都是饱和溶液 C．④中溶液的质量为160 g D．溶质质量分数最大的是④ [解析]20 ℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g，因此30 g氯化镁加入100 g水中会全部溶解，所以①中溶质的质量分数为 eq \f(30 g,100 g＋30 g) ≈23%，A错误；20 ℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g，即20 ℃时，100 g水中最多可溶解54.6 g氯化镁，因此③中的溶液是不饱和溶液，④中的溶液是饱和溶液且溶液的质量为100 g＋54.6 g＝154.6 g，B、C错误。①～④溶液中只有④溶液为20 ℃时的饱和溶液，故溶质质量分数最大的是④。 (浙江义乌期末)氯化钠、硝酸钾溶解度的部分数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 31.6 63.9 110 (1)如图，两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠和硝酸钾固体m g，经处理后得到如图所示的结果，则m的取值范围是_____________________。 (2)60 ℃时，向10 g水中加入10 g氯化钠固体，充分振荡，求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 [解析](1)20 ℃时，100 g水中各加入氯化钠和硝酸钾固体各m g，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中固体没有完全溶解，说明烧杯①中的物质在20 ℃时的溶解度大于烧杯②中的物质，m的值应该小于等于NaCl的溶解度，大于KNO3的溶解度，从表中数据可以看出，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此m的取值范围是31.6<m≤36.0； (2)60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3 g，则60 ℃时，向10 g水中加入10 g氯化钠固体，充分振荡，最多能溶解3.73 g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为 eq \f(3.73 g,3.73 g＋10 g) ×100%≈27.2%。 溶液的稀释与浓缩计算　　 质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再倒出一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为(　　) A．10%　 B．5% C．2.5%　 D．7.5% [解析]假设氢氧化钠溶液的质量是100 g，则100 g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50 g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为10%，溶液中含氢氧化钠的质量为：50 g×10%＝5 g，加50 g水后所得溶液的溶质质量分数为： eq \f(5 g,50 g＋50 g) ×100%＝5%。由于溶液具有均一性，再倒出一半，则最后剩余溶液溶质质量分数仍为5%。 (山东枣庄期中)现有90 g 10%的Na2SO4溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的溶质质量分数。 (1)加入110 g水：________。 (2)加入10 g Na2SO4完全溶解：________。 (3)加入10 g 20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算步骤) 原溶液中溶质的质量为90 g