第二单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测配套PPT课件

九年级化学 （全一册） 第二单元 溶液 课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数 B B C C A A B C 50%　 C 160 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 19% 9% 11% 11.25% 溶质的质量分数　　 (山东淄博期末)下列对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识，正确的是(　　) A．100 g水中含有10 g食盐 B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1∶9 C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5% D．再向其中加入10 g食盐就可得到20%的食盐溶液 [解析]100 g 10%的食盐溶液所含溶质的质量为100 g×10%＝10 g，溶剂的质量为100 g－10 g＝90 g，所以应为90 g水中含有10 g食盐，A不符合题意。该食盐溶液中食盐和水的质量比是10 g∶90 g＝1∶9，B符合题意。溶液是均一、稳定的，把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数均为10%，C不符合题意。设得到20%的食盐溶液还需要再溶解食盐的质量为x，(100 g＋x)×20%＝100 g×10%＋x，x＝12.5 g，D不符合题意。 本题的关键是掌握溶质质量分数＝ eq \f(溶质质量,溶液质量) ×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数以及溶液的组成。 常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(　　) A．15%　 B．20% C．25%　 D．33.3% 配制900 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，计算需要氢氧化钠和水的质量。 解：所需NaOH的质量为900 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL×10%＝99 g，需水的质量为900 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL－99 g＝891 g 答：需要NaOH 99 g，水891 g。 溶液的稀释与浓缩　　 在100 g溶质的质量分数为10%氯化钠溶液中加入100 g水，则所得溶液(　　) A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质的质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 (辽宁凌海石山中学模拟)现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数变成20%，下列操作中，能实现这一目标的是(　　) A．加入10 g氯化钠 B．加入50 g水 C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 [解析]设加入氯化钠的质量为x， eq \f(100 g×10%＋x,100 g＋x) ×100%＝20%，解得x＝12.5 g；加入50 g水会使溶液中溶质的质量分数减小；设蒸发水的质量为y， eq \f(100 g×10%,100 g－y) ×100%＝20%，解得y＝50 g；加入100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数不变。 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 g/mL。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制上述这种稀硫酸6 300 mL。请回答下列问题。 (1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？(结果保留整数) (2)需要加水的体积为多少毫升？ 解：(1)设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x。 6 300 mL×1.2 g/mL×28%＝x×98% x＝2 160 g 故需要浓硫酸的体积为 eq \f(m,ρ) ＝ eq \f(2 160 g,1.84 g/mL) ≈1 174 mL (2)需要水的质量为6 300 mL×1.2 g/mL－2 160 g＝5 400 g 故需要加水的体积为 eq \f(5 400 g,1 g/mL) ＝5 400 mL 答：(1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸1 174 mL。(2)需加水5 400 mL。 (沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　) A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，搅拌 [解析]氯化钾易溶于水，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，溶质质量分数为 eq \f(5 g,5 g＋95 g) ×100%＝5%，故A正确；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故B错误；5.0 mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故C错误；二氧化锰难溶于水，故D错误。 (福建福州期末)在20 ℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60 ℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶