第四单元 专题五　物质变质的探究-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测配套PPT课件

九年级化学 （全一册） 第四单元　盐　化肥 专题五　物质变质的探究 C C B C 有氢氧化钠和碳酸钠 产生白色沉淀 C 取②中少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳 酸钙 四 一 变红 均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红 氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液 取样，向溶液N中滴加过量硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，静置，向上 层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液无明显变化(合理即可) 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究　　 (潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。表中分析与设计错误的是(　　) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 [解析]氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，A正确；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，B正确；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量氯化钙溶液能判断氢氧化钠溶液是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断氢氧化钠是否全部变质，C不正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤后可得到较纯净的氢氧化钠溶液，D正确。 (武汉中考)某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： Ⅰ.取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。 Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C．若x＝2.33，则该溶液部分变质 D．实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 [解析]设溶液中碳酸钠的质量为y。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 106　　 197 　　 y　　 　　1.97 g eq \f(106,197) ＝ eq \f(y,1.97 g) 　y＝1.06 g 碳酸钠的质量分数为 eq \f(1.06 g,20.00 g) ×100%＝5.3%，A错误；参与反应的硫酸镁的质量为24.00 g×5%＝1.20 g，若氢氧化钠溶液全部变质，硫酸镁只与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，若氢氧化钠溶液部分变质，硫酸镁与氯化钡、氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，当恰好完全反应，满足如下关系： MgSO4～BaSO4～Mg(OH)2 120　 233　　 58 1．2 g　 2.33 g　 0.58 g 2．33 g＋0.58 g＝2.91 g 若x＝2.91时，MgSO4中的镁离子和滤液中的氢氧根离子全部转化为Mg(OH)2沉淀，滤液中的钡离子和MgSO4中的硫酸根离子全部转化为BaSO4沉淀，则a点对应的溶液中只有一种溶质氯化钠，B正确；假设原溶液全部变质，则该溶液中没有氢氧化钠，生成的沉淀为硫酸钡，根据上述计算可知24.00 g硫酸镁可生成硫酸钡的质量为2.33 g，C错误；实验Ⅰ中，不可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，因为生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，D错误。 (枣庄峄城区一模)下表是分析久置空气中的NaOH固体成分的相关实验。其中正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明变质 取样品加水溶解，滴加几滴稀盐酸，观察到没有气泡产生，说明NaOH固体没有变质 B 确定成分 取少量样品，加入适量石灰水，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品中含有NaOH和Na2CO3固体 C 变质程度 取样品加水溶解，滴入少量酚酞溶液再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀且上层红色溶液变无色，说明NaOH全部变质 D 除去杂质 取样品加水溶解，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤后结晶 [解析]A(×)：NaOH变质生成Na2CO3，当NaOH、Na2CO3同时存在时，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，无明显