第三单元真题检测训练-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测配套PPT课件

九年级化学 （全一册） 第三单元　酸和碱 第三单元真题检测训练 C B B pH试纸(或紫色石蕊溶液， 合理即可) 偏大 溶液变红 ② 产生红褐色沉淀，溶液由黄色 变为无色 无色酚酞溶液 发生 氯化钙(合理即可) 气球胀大 密封保存 B D A 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化 钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使 U形管的液面左低右高 5 mL水、0.5 g氢氧化钠固体 酸和碱的性质　　 (临沂中考)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是(　　) A．烧碱　 B．浓硫酸 C．浓盐酸　 D．生石灰 (盘锦中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　) A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．能去除油污，可作灶具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色溶液变蓝 (岳阳中考)向100 g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)，下列说法不正确的是(　　) A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C点对应溶液的pH>7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65% [解析]A(√)：向100g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先和盐酸反应生成氯化钠和水，即OA段与氢氧化钠反应的是盐酸。B(×)：盐酸反应完全后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点后沉淀质量不再增加，说明B点时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，所得溶液中的溶质是氯化钠和硫酸钠。C(√)：C点时，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7。D(√)：A点坐标为(40，0)，设混合溶液中氯化氢的质量为x，则有： NaOH　＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　 36.5 40 g×10%x eq \f(40,36.5) ＝ eq \f(40 g×10%,x) ，x＝3.65 g。混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 eq \f(3.65 g,100 g) ×100%＝3.65%。 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O (福建中考改编)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 (1)用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为____________________________。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_____________________________。 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为____________________。 (4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______________________ ______________。 (5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为__________________ ____________。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe3O4 [解析](1)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)铁夹表面的铁锈除去后，内层的铁裸露出来，与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 (3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 (4)溶液呈酸性，根据酸的化学性质，①能使紫色石蕊溶液变红，②pH<7，③能与较活泼金属Zn等反应生成气体，④能与CuO等金属氧化物反应使固体溶解，⑤能与碳酸盐反应生成气体，选择其中之一即可验证溶液呈酸性。 (5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 (潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是______________________________________________。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫