第十四讲 氯及其化合物 制备氯气（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第十四讲　氯及其化合物　卤族元素 1 学 习 目 标 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。 3.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 2 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　氯气和含氯化合物的性质和应用 考点二　氯气的实验室制法 3 1 氯气和含氯化合物的性质和应用 4 1.氯气的物理性质 氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。 黄绿 刺激性 大 易 【注意】　 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 5 ky9111123 (k) - 3.从氯的原子结构认识氯气的化学性质 （1）—氧化性 2.氯的原子结构 氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 3s23p5 三 ⅦA 6 ky9111123 (k) - 2Fe＋ 棕黄 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 苍白 棕红 7 ky9111123 (k) - （2）从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 　氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还 　原性又表现氧化性。 Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 8 ky9111123 (k) - 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O ⇌HCl＋HClO ②HClO ⇌H＋＋ClO－③H2O = H＋＋OH－ 9 ky9111123 (k) - (2)氯水中平衡移动的应用 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移 动方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－) 增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－) 增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 10 ky9111123 (k) - (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 11 ky9111123 (k) - 5.次氯酸和次氯酸盐的性质 　(1)次氯酸 　 弱 棕色 12 ky9111123 (k) - 2.漂白液 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 13 ky9111123 (k) - 3.漂白粉 Ca(ClO)2 CaCl2和Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO, 14 ky9111123 (k) - 思想在线 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (2)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　) (3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。(　　) (4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。(　　) (5)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。(　　) × × × × √ 15 ky9111123 (k) - 1.下列有关氯气的说法不正确的是 A.常温下用钢瓶储运液氯 B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 D 16 ky9111123 (k) - 2.(2023·深圳光明一模)某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的 　是(　　) A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B.蘸有淀粉－KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于