第44讲 化学反应速率及影响因素-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第44讲 化学反应速率及影响因素 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。 2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。 复习目标 化学反应速率及表示方法 考点一 1.化学反应速率 (1) (2)各物质的化学反应速率之比＝ 之比。 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝ 。 单位时间内反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 mol·L－1·s－1或mol/(L·s) 化学计量数 m∶n∶p∶q 必备知识 (3)注意事项 ①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 ②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 应用“三段式”计算化学反应速率 列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1， C的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下： 　　　　　　　　　　mA(g)＋nB(g) pC(g) 起始浓度/(mol·L－1) 　a 　　 b 　　 c 转化浓度/(mol·L－1) 　x 　　 ____　　 ___　 t1 s时浓度/(mol·L－1) a－x 　______　 ______ 则v(A)＝_______________，v(B)＝_______________，v(C)＝__________________。 1.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(　　) 3.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) 4.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　) × × × × 易错辨析 一、化学反应速率的概念及基本计算 1.一定温度下反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是1∶2∶3 C.在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 D.在这2 min内用B和C表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的 √ 专项突破 A是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率；vB＝0.3 mol·L－1·min－1，表示2 min内的平均反应速率，在2 min末的速率为瞬时速率；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的瞬时速率也逐渐减小。 解析 2.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是 A.t1 min时，正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol· L－1·min－1 D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol· L－1·min－1 √ t1 min时，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误； 根据图像可知，在0～8 min内，X增加了0.6 mol，Y减少了0.9 mol，X、Y变化的物质的量之比为2∶3，则X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系，Y曲线表示H2的物质的量随时间的变化关系，B项正确； 解析 ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢：___________________(由大到小的顺序)。 ③>①>②>⑤>④ 解析 在不同条件下，用CO表示的反应速率：②v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；④v(CO