第48讲 化学平衡的移动-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第48讲 化学平衡移动 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 3.掌握新旧平衡状态比较的一般方法和思路。 复习目标 化学平衡的移动 考点一 1.概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 2.化学平衡移动的过程 必备知识 3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向 移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡 移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 移动。 正反应方向 不发生 逆反应方向 4.影响化学平衡的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向 方向移动 压强(对于有气体参加的可逆反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向化学方程式中气态物质化学式前系数 的方向移动 减小压强 向化学方程式中气态物质化学式前系数 的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡 移动 正反应 逆反应 减小 增大 不 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 吸热 放热 5.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡 不移动 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 6.勒·夏特列原理及应用 减弱这个改变 1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) 2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　) 3.向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移 动，溶液的颜色变浅(　　) 4.对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　) 5.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　) 6.只要v正增大，平衡一定正向移动(　　) × × × × √ × 易错辨析 1.COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 一、化学平衡移动原理的理解 √ 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 专项突破 解析 2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡______移动。 (2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为__________。 不 x＋y＜z 二、调控化学反应的应用 3.在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一