第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素性质的比较，正确的是 A．金属性强弱： B．原子半径大小： C．非金属性强弱： D．最高正化合价： 2．下列物质性质递变顺序错误的是（    ） A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3 B．氧化性：F2＞Cl2＞S C．稳定性：NH3＞AsH3＞PH3 D．半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ca2+) 3．下列各微粒半径依次增加的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列各组物质的性质比较，不正确的是（    ） A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>O2>N2 5．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．催化剂可以吸附气体分子 D．CO和O生成的过程有电子转移 6．下列化学用语表达正确的是 A．F－的结构示意图： B．HClO的结构式：H－O－Cl C．中子数为18的氯原子： D．CCl4的电子式： 7．下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl 的最高化合价依次升高 8．下列说法不正确的是 A．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代 B．的系统命名是2-乙基丁烷 C．C2H6O和C4H10都存在2种同分异构体 D．白磷和红磷在氧气中完全燃烧均生成P2O5 9．X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是 A． B． C． D． 10．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是 A．K层上有2个电子 B．L层上有3个电子 C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子 11．下列化学用语的表示正确的是 A．CO2的结构式：O—C—O B．S2-的结构示意图 C．氨分子的电子式： D．NaHCO3在水中的电离方程式： 12．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(　　) A．Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键 B．Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强 C．Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D．X形成的简单离子半径不一定比Li＋小 二、非选择题（共10题） 13．写出下列反应的离子方程式： (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是 。 14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 。 (3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示)。 ②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为 (用具体微粒符号表示)。 ③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是 15．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同