第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B．泡沫灭火器用硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH) 2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时下列说法不正确的是 A．粗铜接电源正极 B．纯铜作阳极 C．从阳极泥中可以提炼贵重金属 D．若纯铜片增重6.4 g，则电路通过电子为0.2 mol 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑ B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+ 3H+ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+ D．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－ 4．根据电解原理电解 Cu -Zn 合金 ，A 极是铜锌合金（原子个数比为 3 : 1） , B 为纯铜。电解质溶液中含有足量的CuSO4溶液。 通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解 ，此时 B 极质量增加7. 68 g, 此时溶液质量增重为 A．1. 95g B．0. 015g C．0. 09g D．0. 03g 5．在N－羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是 A．石墨电极作阴极 B．理论上NHPI的总量在反应前后不变 C． D．每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气 6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7．下列关于电解池的说法正确的是 A．阳极发生还原反应 B．电解精炼铜时粗铜作为阳极 C．电镀时镀件作为阳极 D．电源负极与电解池阳极连接 8．如图是工业利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程。 下列有关说法正确的是 A．沉淀混合物为和 B．酸浸池中也可改用稀硫酸浸取 C．实验室将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体 D．工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行 9．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图： 下列说法正确的是 A．放电时正极反应为： B．充电时阴极反应为： C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现 10．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑＋3H2O D．以KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应O2＋2H2O＋4e-=4OH- 11．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述不正确的是 A．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3 ： 2 B．电池工作时，H+由M极移向N极 C．负极的电极反应为CH3COO−−8e−+2H2O = 2CO2↑+7H+ D．好氧微生物反应器中发生的反应为+2O2 =+2H++H2O 12．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4，Cl，S)2，故其可看作