第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列说法中正确的是（    ） A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应高温下能自发进行 D．该反应低温下能自发进行 2．以铬矿石烧渣(主要含、、和)为主要原料制取重铬酸钠晶体()的流程如下。 已知“水浸”时发生的反应为 下列说法不正确的是 A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率 B．“酸化”时发生反应的离子方程式为 C．“滤渣”的成分为 D．“母液”中主要存在离子是和 3．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)   ΔH<0达到平衡状态的标志是 A．容器内气体压强保持不变 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx C．若降温，该反应的平衡常数减小 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢) 4．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜ 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态 B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s) D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 5．下列推论正确的是 A．  ，  ；则 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．  ，则含的溶液与稀盐酸完全反应，其中和热为 D．  ，，则该反应任何温度下都能自发进行 6．将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应的平衡常数是0.5 C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大 D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时 7．一定条件下，在的密闭容器中进行反应：。反应过程中的有关数据如下表： 0 2 4 6 8 2.4 1.6 0.6 2 0.2 0 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．内，用表示的化学反应速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 D．若保持温度不变，在第向体系中加入三种物质各，则平衡向逆反应方向移动 8．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molN2、6molH2 2molNH3 NH3的浓度/mol·L-1 c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1KJ 放出Q2KJ 吸收Q3KJ 体系压强/Pa p1 p2 p3 反应物转化率 a1 a2 a3 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mo1-1 A．2p1=2p3>p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C．α2+α3<1 D．Q1+Q3<92.4 9．在基催化剂表面，还原合成有以下两种途径，如图所示。下列说法不正确的是 A．途径Ⅰ中分子仅断裂键 B．途径Ⅱ中分子中仅有一个N原子生成，另一N原子不参与反应 C．两种途径的总反应式均 D．使用基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 10．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大压强能加快反应速率 B．减小