4.4化学式与化合价（第三课时化学式及其计算）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课 题 4 化学式与化合价 ——化学式及其计算 学习目标： 1、学会计算“相对分子质量” 2、学会计算“元素的质量比” 3、学会计算“元素的质量分数” 4、学会计算“元素的真实质量” H H O H H O H2O （1）1个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成的。 （2）1个水分子的质量＝ ＋ 。 2 1 2个氢原子的质量 1个氧原子的质量 分子、原子质量都很小。为了计算使用的方便，原子采用相对原子质量，那么分子呢？ 相对分子质量 【思考抢答】 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 相对分子质量： 用 Mr 表示 , 单位为“1”，省略不写。 H H O H O 相对原子量为1 相对原子量为16 Mr（H2O）= = 18 1 ×2 + 16 ×1 1. 计算化合物的相对分子质量 2个 1个 g 关键：搞清楚组成元素的种类，及对应原子数目 H2O的相对分子质量＝ 相对分子质量的计算方法： 1、分析元素种类（几种就是几个括号相加） 2、分别填写各元素的相对质量 （相对原子质量 乘 下角标） 相对分子质量的结果不能带单位（g） H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 CO2 C O 1个 2个 Fe2O3 1 ☓ = 44 + 12 CaCO3 O Fe 2个 3个 Ca C O 1个 1个 3个 16 ☓ 2 Mr（CO2）= = 160 + 2 ☓ 56 16 ☓ 3 Mr（Fe2O3）= = 100 + 1 ☓ 40 16 ☓ 3 Mr（CaCO3）= + 12 1 ☓ 计算化合物的相对分子质量 元素的质量比: 各元素的所有原子相对原子质量之比。 H H O H O 相对原子量为1 相对原子量为16 H2O = 1 : 8 1 ×2 : 16 ×1 2个 1个 比 注意： 1、前后对应 2、元素质量比 ≠ 原子个数比; H O 中 m m : = 1 : 8 2 : 1 H 与 O 2. 计算化合物中元素的质量比 CO2 C O 1个 2个 Fe2O3 1 ☓ = 3 : 8 : 12 O Fe 2个 3个 16 ☓ 2 CO2 中mC:mO= = 7 : 3 : 2 ☓ 56 16 ☓ 3 Fe2O3中mFe:mO= 计算化合物中元素的质量比 H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 NH4NO3中的氮元素与氧元素的质量比 。 N 2个 H 4个 O 3个 N O m m : NH4NO3中的氮元素与氧元素的原子个数比 。 = 7 : 12 14 ×2 : 16 ×3 = 7 : 12 2 : 3 氮元素 氧元素 H H O 求H2O中氢元素的质量分数 H H H H O ×100% 11.1% H2O中H%＝ 1 ×2 1 ×2 + 16 ×1 ×100% ≈ 用相对原子、分子质量算出 3. 计算化合物中某元素的质量分数 相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 原子个数 元素的质量分数 × 100% = 72.7% CO2中O%＝ 16 ×2 12 ×1 + 16 ×2 ×100% ≈ 例1：求CO2中氧元素的质量分数 C O 1个 2个 CO2中C%＝？ 有两种方法 → ① 100% -72.7% ②14 × 1÷12 × 1+16 × 2 3. 计算化合物中某元素的质量分数 常考的类型： 质量分数的所在选项: 问哪一元素的质量分数最大或最小 元素质量分数大：相对原子质量大，且个数多 元素质量分数小：相对原子质量小，且个数少 一般而言：H的质量分数最小 O的质量分数最大 1、下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法正确的是（　　） A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 B．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1 C．葡萄糖的相对分子质量为178 D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D 【链接中考】 2、琥珀酸也称丁二酸化学式为C4H6O4，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。