第三章 铁 金属材料 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题 一、单选题 1．镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3 B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9 C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2 D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3 2．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为： A．1：3 B．3：1 C．2：3 D．3：2 5．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是： A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+ 6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2 7．某固体粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量NaOH溶液中，有气泡产生，固体部分溶解 ②取少量样品加入足量冷的稀盐酸中，有气泡产生，固体全部溶解 则该固体粉末的组成成分可能是 A．Fe、Al B．Cu、Al C．CuO、 D．Cu、FeS 8．绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列有关叙述正确的是 A．“青矾”的化学式为 B．“青矾厂气”经冷凝全部变为“矾油” C．强热“青矾”得到的红色固体是 D．用烧碱溶液可以完全吸收“青矾厂气” 9．下列方程式书写正确的是 A．将足量溶液加入溶液中： B．溶液中加入过量稀氨水： C．溶于水： D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O 10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是 A． B． C． D． 11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、 B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、I-、 C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、、Br-、 D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br- 12．为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法不正确的是    A．甲物质是氢气，乙物质是氨气 B．溶液A中的阳离子有、和 C．化合物X中所含Fe、N原子个数比为1：3 D．物质B转化为物质C的反应中氧化剂与还原剂之比为1：4 13．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO 二、多选题 14．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是    A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，可能生成氧化铁 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中