第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下，下列说法正确的是 A．CO和O的总能量比CO2的低 B．状态Ⅰ→状态Ⅱ有新物质生成 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 2．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A． B． C． D． 3．只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．平衡移动，一定变化 B．平衡不移动，可能变化 C．变化，平衡一定移动 D．变化，平衡可能不移动 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 气体具有漂白性 C 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子 A．A B．B C．C D．D 5．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 A．在历程中能垒最大为 B．该反应历程中，的选择性为100% C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量 D．反应历程中有极性键的断裂与形成 6．在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线X代表起始投料比为1：1 B．，该反应达到平衡状态 C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移 D．m点对应的的平衡转化率为60% 7．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是 时间段/s 0~20 0~40 0~60 产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1 0.10 0.075 0.05 A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7% C．40秒时，反应已达平衡状态 D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度 8．在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。    已知：①对于反应，，x为物质的量分数。 ②已知该反应的速率方程，，、是速率常数。 下列说法错误的是 A．由上图判断，该反应的 B．曲线ac代表，bd代表 C．时，该反应的平衡常数 D．升高温度时，减小 9．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度/ 平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．升高温度，该反应的增大，减小 10．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．该历程中生成产物P2的能垒的最大值为186.19kJ•mol-1 B．产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和 C．生成产物P1的反应的快慢取决于中间产物Z的生成速率 D．其他条件不变，适当升高温度有利于中间产物Z转化为产物P2 11．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子末画出)，下列描述错误的是    A．和在反应